Bài tập hiệu suất phản ứng tổng hợp nh3

     

Hiệu suất trong tổng hòa hợp NH3 hóa học lớp 11 với không thiếu thốn lý thuyết, cách thức giải và bài xích tập có giải thuật cho tiết để giúp học sinh vắt được công suất trong tổng vừa lòng NH3 


I. Phương pháp giải

Phương pháp

Thực tế, do một số trong những nguyên nhân, một số trong những phản ứng hóa học xẩy ra không hoàn toàn, nghĩa là hiệu suất phản ứng (H%) dưới 100%. Có các cách tính sau:

Nếu là hóa học tham gia: H% = mpư/mbđ. 100%

Nếu là sản phẩm: H% = mtt/mltđ. 100%

*

II. Ví dụ

Bài 1:Trong bình bội phản ứng tất cả chứa các thành phần hỗn hợp khí A có 10 mol N2và 40 mol H2ở nhiệt đô 00C với 10 atm. Sau thời điểm Phản ứng tổng thích hợp NH3, lại đưa bình về 00C. Biết rằng bao gồm 60% hidro thâm nhập phản ứng

a) Tính số mol các khí trong bình sau phản bội ứng.

Bạn đang xem: Bài tập hiệu suất phản ứng tổng hợp nh3

b) Tính áp suất vào bình sau bội phản ứng

Trả lời

Phản ứng tổng phù hợp NH3xảy ra theo tỉ trọng :

nN2: nH2= 1 : 3

Bài mang lại : nN2: nH2= 10 : 40 = 1 : 4. Vậy H2dư những hơn.

Xem thêm: Món Ngon Với Ruột Hàu Sữa - Cách Làm Sạch Và Bảo Quản Hàu

Phải nhờ vào số mol N2phản ứng để tính số mol NH3:

a) Phương trình bội nghịch ứng :

N2+ 3H2⇌ 2NH3


Số mol ban đầu: 10400 mol

Số mol phản nghịch ứng: 82416mol

Số mol sau pư: 21616mol

Vậy số mol các khi trong bình sau phản bội ứng là : 4 mol N2; 16 mol H2; 12 mol NH3.

Xem thêm: Những Lời Chúc Gia Đình Hạnh Phúc, Lời Chúc Ý Nghĩa Dành Cho Ngày Gia Đình Việt Nam

2 + 16 + 16 = 34 mol

b) tổng số mol khí vào bình lúc đầu : 10 + 40 = 50 mol

Vì PV + nRT mà tại chỗ này VB, TB ko đổi, đề xuất ta có

Ps/Pđ= ns/nđ=> ps= 34.10/50 = 6,8 atm

Bài 2:Để điều chế 68g NH3cần lấy từng nào lít N2và H2ở đktc. Biết công suất phản ứng là 20%.

Trả lời

N2+ 3H2⇌ 2NH3

Vì công suất phản ứng (1) là 20% nên thực tế cần :

Thể tích N2(đktc) là : 2.22,4/20% = 22,4 lít

Thể tích H2(đktc) là : 6.22,4/20% = 672 lít


487
phân chia sẻ:
thiết lập tài liệu
« bài xích kế sau Bài sau đó »

Có thể các bạn quan tâm


Bài viết tất cả lượt coi cao


THÔNG TIN VIETJACK
LIÊN KẾT
TẢI ỨNG DỤNG
gmail.com
thông tin ×
×
Trải nghiệm miễn chi phí Hỏi đáp với tiện ích VietJack !
*

*

Tiếp tục áp dụng web!
*

trải đời nhiều tuấn kiệt hơn với ứng dụng VietJack. Hỏi đáp miễn phí với gia sư. Thi online với hàng trăm bộ đề chuẩn.
coi bằng ứng dụng liên tiếp sử dụng web!
Đăng nhập vào khối hệ thống
×
thông tin tài khoản Facebook
thông tin tài khoản Google
chúng ta có thể sử dụng thông tin tài khoản của khối hệ thống khoahoc.vietjack.com để đăng nhập!
giữ mật khẩu
các bạn quên mật khẩu?
Đăng nhập
Bạn chưa xuất hiện tài khoản? Đăng ký ngay
Đăng ký kết vào khối hệ thống
×
tài khoản Facebook
tài khoản Google
chúng ta cũng có thể sử dụng tài khoản của khối hệ thống khoahoc.vietjack.com nhằm đăng nhập!
Đăng cam kết
Bạn đã tài năng khoản? Đăng nhập ngay
Khôi phục tài khoản
×
khôi phục
Bạn đã có tài năng khoản? Đăng nhập ngay